Mettler Toledo perfectION Benutzerhandbuch Seite 36

Kupfer-Titration
1. Geben sie 50 mL der Probe in ein 150 mL Becherglas. Stellen Sie die
Elektrode in die Probe und rühren Sie die Lösung gut.
2. Führen Sie eine Äquivalenzpunkttitration durch und verwenden Sie
hierbei ein EQP-Methodentemplat, das in den Tx Excellence- und
G20 Compact-Titratoren gespeichert ist. Der Äquivalenzpunkt einer
Titration ist der Punkt mit der grössten Steigung (Wendepunkt).
Siehe Abbildung 3.
3. Die Konzentration der Probe vor der Verdünnung wird mit folgender
Gleichung berechnet:
R (mol/L) = Q*C/m
wobei
Q = VEQ*c*TITER
VEQ = Volumen am EQP
c = Nennkonzentration des EDTA-Titriermittels
TITER = Titer des EDTA-Titriermittels
C = 1/z, z=1 (Äquivalenzzahl des EDTA-Titriermittels)
m = Volumen der Probe
Potential (mV)
Abbildung 3 – Typische Titration von 10
0 mol/L Na EDTA
-2
4
Äquivalenzpunkt
10.6
mL von 10 Na EDTA
-2
4
mol/L CuCl
-3
mit 1
2
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